Фазовые равновесия в системе Na+, K+// Cl–, NO3– – H2O вблизи температур кипения. I. Моделирование трёхкомпонентных систем

Мұқаба

Дәйексөз келтіру

Толық мәтін

Ашық рұқсат Ашық рұқсат
Рұқсат жабық Рұқсат берілді
Рұқсат жабық Тек жазылушылар үшін

Аннотация

Проведена частичная реоптимизация параметров модели Wang-Gruszkiewicz, позволившая описать фазовые равновесия в граничных тройных системах, образующих взаимную систему Na+, K+// Cl–, NO3– – H2O, вблизи температур кипения. Определены области устойчивости жидкой фазы, т. е. составы растворов, при кипении которых не происходит выделение твердой фазы. Показано, что в системе NaNO3–KNO3–H2O при определенных соотношениях количеств нитратов натрия и калия давление пара воды над насыщенными растворами будет равно атмосферному при двух различных температурах.

Толық мәтін

Рұқсат жабық

Авторлар туралы

М. Мамонтов

Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова

Хат алмасуға жауапты Автор.
Email: mmn@td.chem.msu.ru

химический факультет

Ресей, Москва

С. Курдакова

Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова

Email: mmn@td.chem.msu.ru

химический факультет

Ресей, Москва

И. Успенская

Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова

Email: mmn@td.chem.msu.ru

химический факультет

Ресей, Москва

Әдебиет тізімі

  1. Carroll S., Craig L., Wolery T.J. // Geochem. Trans. 2005. V.6.№ 2. P. 19. doi: 10.1186/1467-4866-6-19.
  2. Rard J.A. // Report UCRL-TR-207054 (Lawrence Livermore National Laboratory, Livermore, California), 2004.
  3. Rard J.A. Report UCRL-TR-217415 (Lawrence Livermore National Laboratory, Livermore, California), 2005.
  4. Rard J.A., Staggs K.J., Day S. Dan, Carroll S.A. // J. Solution Chem. 2006. V.35. P. 1187. doi: 10.1007/s10953-006-9049-6
  5. Zhu L., Ma Y.L., Ge S.Y., Wang Y.Y. // J. Chem. Thermod. 2022. V.165. P. 106658. doi: 10.1016/j.jct.2021.106658
  6. Shen W., Ren Y., Sun J. // Fluid Phase Equilibria. 2016. V.429. P. 196. doi: 10.1016/j.fluid.2016.09.005
  7. Cao J., Ren Y., Yu B., et al // J. Chem. Thermodyn. 2019. V.133. P. 181. doi.org/10.1016/j.jct.2019.04.008
  8. Румянцев А.В., Гурьева А.А., Герман В.П. // Журн.физ.химии. 2023. Т. 97. № 8. С. 1111. doi: 10.31857/S0044453723080228
  9. Чарыков Н.А., Гурьева А.А., Герман В.П. и др. // Там же. 2023. Т. 97. № 7. С. 965. doi: 10.31857/S0044453723070051
  10. Danielik V., Fellner P., Jurišová J., Králik M.// J. Mol. Liquids. 2014. V.191. P. 111. doi: 10.1016/j.molliq.2013.12.004
  11. Wang P., Anderko A., Young R.D. // Fluid Ph. Eq. 2002. V.203. P. 141. doi: 10.1016/s0378-3812(02)00178-4
  12. Gruszkiewicz M.S., Palmer D.A., Springer R.D., et al. // J. Sol. Chem. 2007. V.36. P. 723 doi: 10.1007/s10953-007-9145-2
  13. Pitzer K.S. // J. Phys. Chem. 1973. V. 77. № 2. P. 268. doi: 10.1021/j100621a026
  14. Pitzer K.S., Mayorga G. // J. Phys. Chem. 1973. V. 77. № 19. P. 2300. doi: 10.1021/j100638a009
  15. Rodriguez C, Prugger K, Millero F.J. // J. Chem. Eng. Data. 2013. V.58. P. 1833. doi: 10.1021/je4002398
  16. Bradley D.J., Pitzer K.S. // J. Phys. Chem. 1979. V.83. № 12. P. 1599. doi: 10.1021/j100475a009
  17. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справ. издание (ред. Глушко В.П.), М.: Наука, 1978
  18. Wagman D.D., Evans W.H., Parker V.B., et al // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1982. V.11. suppl. 2. doi: 10.1063/1.555845

Қосымша файлдар

Қосымша файлдар
Әрекет
1. JATS XML
Жүктеу
2. Fig. 1. Results of calculation of solubility of salts in the systems: NaNO3 – KNO3 – H2O (a) at 293.15 (1), 323.15 (2), 348.15 (3), 373.15 K (4); KCl – KNO3 – H2O (b) at 298.15 (1), 348.15 (2), 373.15 K (3). The dotted line is the result of the calculation based on the model from [12], the solid line is the real work with the parameters from Tables 1, 2. In areas where the dotted line is not visible, it merges with the solid line.

Жүктеу (51KB)
Метадеректер
3. 2. The results of calculating the compositions of saturated aqueous solutions at a partial pressure of 1 bar in triple systems containing salts: a –NaCl, KCl, b – NaCl, NaNO3, c – KCl, KNO3, d – NaNO3, KNO3. Salt concentrations are expressed in molality scale, temperature – in K (numbers at the dots). On g, the letter designations correspond to the following sediment compositions: AB – KNO3, BC – NaNO3·KNO3, CD – NaNO3.

Жүктеу (64KB)
Метадеректер
4. Fig. 3. Calculation results of saturated solution compositions in the NaNO3–KNO3–H2O system at steam pressure PH2O = 1 bar, solid lines (a), at saturated steam pressure and temperatures 440, 460, 470, 480 K (dotted lines (b)). Lines (a) correspond to the equilibrium of a saturated solution with NaNO3 salt (1, 2), with KNO3 (3, 4), with NaNO3·KNO3 (5, 6). Letters A, B, C indicate the areas of coexistence of a saturated solution with steam at a pressure of PH2O > 1 bar, letters D, E correspond to equilibria with a pressure of PH2O < 1 bar.

Жүктеу (46KB)
Метадеректер

© Russian Academy of Sciences, 2024